Question

下列說法正確的是（　　）

A．在101 kPa時，1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol

B．在101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應終止后溫度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
D、濃硫酸和堿溶液混合包含溶解放熱；

解答：解：A、1 mol C與適量O₂反應生成1 mol CO不是穩(wěn)定的氧化物，不是燃燒熱，故A錯誤；
B、燃燒熱是數(shù)值不含負號，故B錯誤；
C、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，故C正確；
D、濃硫酸和堿溶液混合包含溶解放熱，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，中和熱的測定方法，題目難度中等．