Question

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質(zhì)是

強氧化性

．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是

abc

．
a．MnO₂     b．H₂S      c．稀硫酸      d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是

鹽析

；作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應的不良影響是

催化雙氧水的分解

．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是

溫度高時雙氧水易分解

，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能是

溫度低時反應緩慢

．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是

洗滌

；進行該操作的方法是：

向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次

．
（7）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為

25.50%

．

Answer 1

分析：（1）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，具有強氧化性；
（2）二氧化錳能夠做催化劑，促進雙氧水分解；硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應；稀硫酸能夠與碳酸鈉反應；碳酸氫鈉不與固體雙氧水反應；
（3）根據(jù)飽和溶液中的溶解平衡進行分析；
（4）鐵離子能夠做催化劑，促進雙氧水的分解；
（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應速率太慢；
（6）生成流程中還需要洗滌操作；
（7）根據(jù)過碳酸鈉樣品與KMnO₄ 的關系求出參加反應的過碳酸鈉的質(zhì)量，進一步求出H₂O₂的質(zhì)量，再求出其在樣品中的含量．

解答：解：（1）由于過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)，所以具有強氧化性，故答案為：強氧化性；
（2）a、二氧化錳能夠做催化劑，促進雙氧水分解，使固體雙氧水失效，故A正確；
b、硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應，使固體雙氧水失效，故B正確；
c、稀硫酸能夠與碳酸鈉反應，使固體雙氧水失效，故C正確；
d、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應，不會使固體雙氧水失效，故D錯誤；
所以正確的有abc，
故答案為：abc；
（3）加入了氯化鈉鹽析，溶液中鈉離子濃度增大，降低了固體雙氧水的溶解度，會析出更多晶體，
故答案為：鹽析；降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體；
（4）鐵離子能夠做催化劑，促進雙氧水的分解，故答案為：催化雙氧水的分解；
（5）由于雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應速率太慢；故答案為：溫度高時雙氧水易分解； 溫度低時反應慢；
（6）生成流程中需要洗滌操作，具體操作方法為：向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次；
故答案為：洗滌；向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次；
（7）設參加反應的2Na₂CO₃?3H₂O₂為nmol．
     根據(jù)關系式：6KMnO₄～～～～～～～～～～5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）                                     6mol                         5mol
（2.000×10^-2 mol?L^-1×30.00 mL×10^-3 L/mL）     n
   所以 n （2Na₂CO₃?3H₂O₂）=0.0005mol
   則m （2Na₂CO₃?3H₂O₂）=0.0005mol×314g/mol=0.517g
         所以m（H₂O₂）=0.517g×

3M(H2O2)

M (2Na2CO3?3H2O2)

=0.517g×

102

314

=0.051g
故w（H₂O₂）=

0.051g

0.2000g

×100%=25.50%．故答案為：25.50%．

點評：本題考查了固體雙氧水過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）的制取方法，及其性質(zhì)，涉及內(nèi)容較多，充分考查了學生的綜合能力，本題難度稍大．