【題目】以氨作為燃料的燃料電池,具有能量效率高的特點(diǎn),另外氨氣含氫量高,易液化,方便運(yùn)輸和貯存,是很好的氫源載體。NH3O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A.a極為電池的正極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O

C.當(dāng)生成1 mol N2時(shí),電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D.外電路的電流方向?yàn)閺?/span>a極流向b

【答案】B

【解析】

燃料電池是原電池,失電子的電極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)。得電子的電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電流與電子流向相反,據(jù)此分析解答。

A. a極上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,a極是原電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),2 mol NH3變?yōu)?/span>1 mol N2失去6 mol電子,所以電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O,故B正確;

C.生成1 mol N2失去6 mol電子,即電路中通過電子物質(zhì)的量為6mol,故C錯(cuò)誤;

D.外電路的電流方向是從正極流向負(fù)極,即從b極流向a極,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(每空1).根據(jù)結(jié)構(gòu)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握。

1)下列有機(jī)物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________,

預(yù)測(cè)該芳香烴____________ (不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。

A B C

2)下列有機(jī)物屬于羧酸類的是_________ (填字母)

aCH3CHO  b c

3)下列有機(jī)物屬于糖類的是_________ (填字母)。

A.油脂  B.纖維素  C.蛋白質(zhì)

.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構(gòu)體的有____________,屬于同種物質(zhì)的有____________

O2O3  35Cl37Cl

CH3(CH2)2CH3(CH3)2CHCH3 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

110種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。

2)①②⑤中,最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________

310種元素中最高價(jià)氧化物的水化物,酸性最強(qiáng)的是__________

4)元素⑦組成的含非極性鍵的分子的電子式:__________。

5)區(qū)分①、②的碳酸正鹽的簡單實(shí)驗(yàn)方法__________

6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。

7)③的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g);△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列相關(guān)說法不正確的是(

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應(yīng)一定消耗2molNa2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________

2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:________________。

3)濃硫酸的作用是:①_________;②________。

4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ 、______。

5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是___________

6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是_________

8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________ (填選項(xiàng)字母)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D.滴定前,盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________,KMnO4溶液應(yīng)裝在______________ (”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________

(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))

2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

4D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是(  )

A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊(cè)答案