Question

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計算：
①x的值；
②平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
③A的平衡濃度；
④求平衡常數(shù)K．（精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)三段式計算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時物質(zhì)的量，
①利用化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算x；
②B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
③根據(jù)c=

n

V

計算；
④依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：平衡時生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，則：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5         0       0
變化量（mol）  3       1         2       2
平衡量（mol）  3       4         2       2
①物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：2=1：x，則x=2，答：計算可知x為2；
②B的轉(zhuǎn)化率為=

1mol

5mol

×100%=20%，答：平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%；
③平衡時A的濃度=

3mol

4L

=0.75mol/L，答：A的平衡濃度為0.75mol/L；
④反應(yīng)平衡常數(shù)K=

( 2mol 4L )2×( 2mol 4L )2

( 3mol 4L )3× 4mol 4L

=0.15，答：反應(yīng)平衡后平衡常數(shù)為015．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，主要是平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式應(yīng)用，難度不大．