Question

鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O

（1）配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是­­_________，HNO3表現(xiàn)了________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。

Answer 1

（1）；（2）NH4NO3；氧化性，酸性；（3）0.125 mol

【解析】

試題分析：（1）Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O，Mg由0價變成了＋2價化合價↑2，N由＋5價變成了－3價↓8，最小公倍數(shù)是8，Mg系數(shù)×4，Mg(NO3)2系數(shù)×4，通過觀察反應(yīng)前后N守恒，HNO3系數(shù)×10，最后H守恒，H2O×3，得出：4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；（2）N的化合價降低被還原，同時反應(yīng)后NO3－的存在，因此NH4NO3是還原產(chǎn)物，HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；（3）HNO3→NH4NO3，生成1molNH4NO3時，共轉(zhuǎn)移8mole－，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量mol=0.125mol。

考點：考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法、化學(xué)方程式的配平及計算。