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具有下列電子排布式的原子中，原子半徑最大的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p2
B、1s22s22p63s2
C、1s22s22p2
D、1s22s22p63s23p4
考點：原子核外電子排布,微粒半徑大小的比較
專題：原子組成與結構專題
分析：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，
根據(jù)原子核外電子排布式知，A、B和D電子層數(shù)都是3，C電子層數(shù)是2，所以A、B和D的原子半徑大于C，
B的原子序數(shù)小于A和D，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以B的原子半徑大于A和D，則原子半徑最大的是B，
故選B．
點評：本題考查了原子半徑大小的判斷，明確原子半徑與電子層數(shù)、原子序數(shù)（相同電子層數(shù)）之間的關系即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛、乙醛，丙醛的混合物中，測得H的質量分數(shù)為9%，則混合物中O的質量分數(shù)（　　）
A、37%B、16%
C、6.6%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、強電解質的水溶液導電性不一定比弱電解質的水溶液導電性強
B、較多的金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火
C、少量的金屬鈉可保存在CCl4中
D、由于Na2O與水反應生成NaOH而導電，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C、向氫氧化銅中滴加硫酸溶液H++OH-=H2O
D、石灰石與稀HCl反應制備CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、18g水中含有的電子數(shù)為10NA
B、標準狀態(tài)下，22.4L氦氣中含NA個氦原子
C、1molCl2與金屬Na完全反應，可以得到2NA個電子
D、在2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)位4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，體積相同的CO和N2所含的分子數(shù)和質量都相等
B、同溫同壓下，22.4L的氫氣和氯氣都含有6.02×1023個分子
C、在20°C，壓強為101KPa時，1molO2和1molCO所含有的原子數(shù)相等
D、在標準狀況下，11.2L氧氣的質量是16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B、往硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉化為NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
  △  
.
 
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
C、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
D、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、非金屬性：X＞Y＞Z
B、X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強
C、氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減
D、X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18．B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同．A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半．D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同．則四種元素的名稱為：
（1）A
 
 B
 
 C
 
 D
 
；
（2）A原子、C+離子的結構示意圖為
 
、
 
；
（3）B原子、D-離子的電子式為
 
，
 
；
（4）A單質與B單質的化學方程式為
 
．

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