下列各物質(zhì)中,含氧原子個數(shù)最多的是
A.1molKClO3 | B.0.5molH3PO4 | C.32g O2 | D.3.01×1023個CO2 |
試題分析:A項中O原子個數(shù)為3NA,B項中O原子個數(shù)為2NA,C項中O原子個數(shù)為2NA,D項中O原子個數(shù)為NA。所以最多的是A。答案選A。
點評:分子中某原子的量與分子的物質(zhì)的量和分子組成有關(guān)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO
3的還原產(chǎn)物僅為NO,則生成NO的標(biāo)準狀況下的體積為( )
A.2.24L | B.4.48L | C.6.72L | D.8.96L |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
某10mL溶液中HNO
3濃度為2mol/L
、H
2SO
4濃度為4mol/L,現(xiàn)在加入56g鐵粉,充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為
A.0.448L | B.4.48L | C.0.896L | D.0.672L |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
將2.56 g Cu和一定量的濃HNO
3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準狀況),則反應(yīng)中消耗HNO
3的物質(zhì)的量為( )
A.0.13 mol | B.1 mol |
C.1.05 mol | D.0.05 mol |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算:
⑴6.50g鋅的物質(zhì)的量
⑵所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
⑶反應(yīng)后生成的H2在標(biāo)準狀況下的體積
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(7分)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N
A,則:
(1)2mol H
2O所含的分子個數(shù)跟17g OH
離子的數(shù)目之比為
(2)m滴水的質(zhì)量為n g,則1滴水所含水分子的個數(shù)為
(3) 2.3克Na溶于
克H
2O中,才能使每10個H
2O分子中有1個Na+ .
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)=3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)= 。
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收,NaOH溶液的體積為 mL。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在Na
2SO
4和Al
2(SO
4)
3的混合溶液中,測得Al
3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl
2溶液恰好使SO
42-完全沉淀,則混合溶液中Na
+的濃度為
A.0.3mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.15mol/L |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
用N
A表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA |
B.標(biāo)準狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA |
C.1 mol Cl2變?yōu)镃l-時得到的電子數(shù)為NA |
D.在常溫常壓下,18g水所含的電子數(shù)目為10NA |
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