利用銅、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當硫酸全部被消耗完時，銅片上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體．試計算：
（1）導線里通過的電子的物質(zhì)的量為______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______．
原電池的兩個電極發(fā)生的電極反應是：正極：2H++2e-→H2↑，負極：Zn→Zn2++2e-，
銅片作正極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氫氣，即0.15mol的氫氣，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，
溶液中的氫離子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度=
0.3mol
0.2L
=0.15mol/L．故答案為：1.5mol/L．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：浙江省杭州外國語學校2010－2011學年高一下學期期中考試化學試題 題型：022

利用銅、鋅片和200 mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，當硫酸全部被消耗完時，銅片上共產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)氣體．試計算：

(1)導線里通過的電子的物質(zhì)的量為________；

(2)原稀硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________．

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