【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A為常見調(diào)味品,B為常見液體,C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì),其中D為黃綠色。J為紅褐色固體,A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽,其摩爾質(zhì)量為166 g·mol-1。
(1)物質(zhì)B的電子式為___。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:___。
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
【答案】 第三周期,ⅦA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
【解析】
A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色,說明均含有Na元素,其中A為常見調(diào)味品,反應(yīng)①中電解A生成C與D,而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì),則A為NaCl、C為Na、D為Cl2;B為常見液體,由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I,可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO;由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J,且J為紅褐色固體,可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3;K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽,由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素,可知K為Na2FeO4。
(1)物質(zhì)B為H2O,其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl,在周期表中的位置是:第三周期第VIIA族;
(2)反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na失去電子,H2O中H得到電子,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(3)反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O,NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià),Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能
C. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無水、無氧的條件下進(jìn)行
D. 充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā)),使其充分反應(yīng)后,再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。(已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)
試求:(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________;
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C. 兩種晶體中的B原子的雜化類型相同
D. 兩種晶體均為分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是_______,其價(jià)電子排布式為______。
(2)第四電離能大。I4(Fe)> I4(Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是____。
(3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實(shí)推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為_______。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;生成氣體分子的中心原子雜化方式為____。
(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下鈷原子的半徑為r,則該晶體的空間利用率為______(列出表達(dá)式并寫出最終結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C. X和戊烷類似,容易發(fā)生取代反應(yīng)
D. 充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,甲烷消耗氧氣較多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO 和 HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。反應(yīng)過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外,還有另三種鈉鹽:_________________________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體,其中A含的碳原子數(shù)多于B。將A、B按一定比例混合,1L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6LCO2。
(1)試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時(shí)的體積比,將結(jié)果填入表中。_______________________
(2)1mol該混合氣體恰好能使含0.2mol溴的四氯化碳溶液完全褪色,則A和B的化學(xué)式分別為________和_________。
(3)1mol該混合氣體在氧氣中完全燃燒,得到68.4g水,則A和B的化學(xué)式分別為_________和__________。
(4)120℃時(shí),1LA和1LB與足量O2混合后點(diǎn)燃,在同溫同壓下體積增大2L,則A和B的化學(xué)式分別為_________和_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:(夾持裝置未畫出)
①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_____。
②稱取樣品,將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是____。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。
(2)若反應(yīng)后不鼓入空氣,會(huì)導(dǎo)致測量的NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)E處干燥管中盛放的藥品是____,其作用是____,如果沒有該裝置,會(huì)導(dǎo)致測量的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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