Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：

Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Mg(OH)2是難溶于水的堿，所以用惰性電極電解飽和MgCl2溶液應(yīng)為：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2Mg(OH)2↓，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣的物質(zhì)的量為0.005mol , 10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量之比為1:2，氧化性排序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，所以，離子方程式為：2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，B錯誤；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，說明H+與OH-恰好反應(yīng)，所以離子方程式為2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O，C正確；根據(jù)“以少定多”的原則，向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液的離子方程式為：Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O + CO32-,D錯誤。

考點：考查離子方程式的書寫等知識。