設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAC、42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD、1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算得到;
B、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體;
C、乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2,只需要計(jì)算42.0 gCH2中碳原子數(shù);
D、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)氯氣自身氧化還原反應(yīng),化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià).
解答:解:A、17g甲基(-14CH3)物質(zhì)的量為1mol,所含的中子數(shù)=(14-6+0)NA=8NA,故A錯(cuò)誤;
B、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,苯分子中碳碳鍵完全等同,故B錯(cuò)誤;
C、42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù),乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同為CH2,只需要計(jì)算42.0 gCH2中碳原子數(shù)=
42g
14g/mol
×NA=3NA,故C正確;
D、1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)氯氣自身氧化還原反應(yīng),化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用,主要質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NAB、4.6g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NAC、常溫常壓下,1NA 個(gè)一氯甲烷分子的體積大于22.4LD、電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極溶解32g銅

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1、O-16)( 。
A、11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nAB、1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAC、100mlImol/LIFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+微粒的數(shù)目是0.1nAD、常溫下,34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2nA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應(yīng),若產(chǎn)物中不含次氯酸鈉,且反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( 。
A、
67.2n
5V
B、
22.4n
5V
C、
22.4V
n
D、
V
11.2n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、4.0 g重水(D20)中所含中子數(shù)為1.6 NAB、1 L 2 mol?L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NAC、2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NAD、50 mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.2mol N2和2mol C2H4相比較,下列敘述中一定正確的是( 。
A、體積相等B、電子數(shù)均為14 NAC、質(zhì)量相等D、含共價(jià)鍵均為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法中正確的是( 。
A、加熱條件下,1 mol Cl2與足量Fe粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB、常溫常壓下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NAC、1 L濃度為1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A、1:1:1B、1:1:4C、1:3:1D、3:3:8

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是(  )
A、單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性C、SO2 具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D、30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑

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