5．今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進(jìn)一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D的原子核外電子層均不超過3個．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍．
則（1）四種元素分別為：ABr，BH，CO，DS．（寫出元素符號）
（2）由A元素的單質(zhì)與C、D兩種元素的化合物的水溶液反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方是SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．

分析 A、B、C、D四種元素，A元素是一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味，則A單質(zhì)是溴，A為Br元素；B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等，說明C、D是同一主族元素，則C是O元素、D是S元素；D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍，則B是H元素，即A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：（1）通過以上分析知，A是Br元素、B是H元素、C是O元素、D是S元素，
故答案為：Br；H；O；S；
（2）A是Br、C是O、D是S，A的單質(zhì)為Br2，C、D兩種元素的化合物能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，則該化合物為SO2，溴單質(zhì)能夠與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)）
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2HSO4
B．a點(diǎn)時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當(dāng)a=30時，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+
D．當(dāng)v（NaOH）=90mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三位，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2；C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答
（1）寫出元素符號B：CC：Si．
（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價鍵．
（3）D2A2的化學(xué)式Na2O2．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
現(xiàn)將50mL 0.2mol•L-1醋酸與50mL 0.2mol•L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液甲的pH＞7
B．對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
B．用500mL容量瓶配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液
C．用托盤天平稱量11.75克NaCl晶體
D．用分液漏斗進(jìn)行固體和液體的分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→Cu2OB．H2SiO3→SiO2C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．Cu→Cu（OH）2

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