已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 (填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
6
6

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%

ⅡN2O2-是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”).
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1

③在T3溫度下,反應(yīng)1 000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
分析:Ⅰ(1)根據(jù)M的轉(zhuǎn)化率計(jì)算△c(M),利用濃度變化量之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算△c(N),N的轉(zhuǎn)化率=
△c(N)
N的起始濃度
×100%;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大;
(3)根據(jù)(1)中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù),根據(jù)平衡時(shí)P的濃度,利用濃度變化量之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算△c(N),利于三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)列方程,計(jì)算a的值;
(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則M的濃度變化量為bxmol/L,利于三段式表示出平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值;
Ⅱ(1)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是;
(2)①恒溫恒容下,通入氮?dú),反?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變,平衡不移動(dòng);
②由圖可知,500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算N2O5的分解速率;
③由表中數(shù)據(jù)可知,在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則此時(shí)N2O5的濃度為5mol/L-
1
2
×4.98mol?L-1=2.51mol/L,高于在T1溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度,說明該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行程度。
(3)由N2O4制取N2O5需要是去電子,所以N2O5在陽極區(qū)生成.
解答:解:Ⅰ(1)反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,則△c(M)=1mol?L-1×60%=0.6mol/L,濃度變化量之比等于物質(zhì)的量之比,所以△c(N)=△c(M)=0.6mol/L,N的轉(zhuǎn)化率為
0.6mol/L
2.4mol/L
×100%=25%,故答案為:25%;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(3)平衡時(shí)則△c(M)=1mol?L-1×60%=0.6mol/L,則:
              M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);
開始(mol/L):1     2.4      0     0
變化(mol/L):0.6   0.6      0.6   0.6
平衡(mol/L):0.4   1.8      0.6   0.6
故該溫度下平衡常數(shù)k=
0.6×0.6
0.4×1.8
=0.5
反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,則:
               M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);
開始(mol/L):4       a       0     0
變化(mol/L):2       2       2     2
平衡(mol/L):2       a-2     2     2
所以
2×2
2×(a-2)
=0.5,解得:a=6,
故答案為:6;
(4)反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L-1,設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x,則M的濃度變化量為bxmol/L,則:
              M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);
開始(mol/L):b     b      0      0
變化(mol/L):bx    bx     bx     bx  
平衡(mol/L):b-bx  b-bx   bx     bx
所以
bx×bx
(b-bx)×(b-bx)
=0.5,解得x=41.4%,
故答案為:41.4%;
Ⅱ(1)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:;
(2)①恒溫恒容下,通入氮?dú),反?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),N2O5的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;
②由圖可知,500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,故N2O5的分解速率為
1.48mol/L
500s
=0.00296 mol?L-1?s-1,故答案為:0.00296 mol?L-1?s-1;
③由表中數(shù)據(jù)可知,在T2溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則此時(shí)N2O5的濃度為5mol/L-
1
2
×4.98mol?L-1=2.51mol/L,高于在T1溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度,說明該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行程度小,故溫度T2<T1,
故答案為:<;
(3)從電解原理來看,N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng),則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成,反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+,
故答案為:陽極,N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
點(diǎn)評(píng):本題為拼合型,涉及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用、電解原理等知識(shí)點(diǎn),題量大,計(jì)算量較大,是對(duì)學(xué)生心理素質(zhì)的考驗(yàn),題目難度較高,注意掌握平衡常數(shù)在化學(xué)平衡計(jì)算的運(yùn)用.
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已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H<0.請(qǐng)回答下列問題:
(1)在此溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol/L,c(N)=2mol/L;達(dá)平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為50%,求N的轉(zhuǎn)化率
25%
25%
;
(2)若升高溫度,M的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
(填增大 減小 不變)
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=3mol/L,c(N)=a mol/L,達(dá)平衡后,c(P)=2mol/L.求a=
14
14

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol/L.達(dá)平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為
36.6%
36.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)═2P(g)+Q(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

(2)其它條件不變,反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大“‘減小”或“不變”).
(3)其它條件不變,在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣(不參加反應(yīng)).達(dá)到平衡后,P的百分含量將
不變
不變
(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
減小
減小
,E2
減小
減小
(填“增大”“減小”“不變”);
(2)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0,請(qǐng)回答下列問題:
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
BCF
BCF

A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P
②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
6
6
 mol?L-1

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已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)═P(g)+Q(g);△H>0.在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1.0mol/L,c(N)=3.0mol/L,達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%.下列說法正確的是( 。

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