將標準狀況下168mLCl2與適量NaOH稀溶液充分反應,下列有關說法正確的是(    )

A.氧化還原反應中有一種元素化合價升高,不一定有另一種元素化合價下降

B.上述過程轉(zhuǎn)移了0.015mol電子

C.所得溶液中c(Na)= c(ClO)+ c(HClO)

D.將反應后溶液加水稀釋,有利于產(chǎn)物水解,溶液堿性增強

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?承德模擬)將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

將標準狀況下,將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?泰安一模)明礬石的主要成分是K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì).利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:


(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO43+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑是
Al2(SO43
Al2(SO43
.若生成l mol
Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024

(2)熟料溶解時,反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4

(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是
取少量廢渣,加入適量鹽酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液被紅色,說明廢渣中含有Fe2O3
取少量廢渣,加入適量鹽酸溶解,再滴加KSCN溶液,若溶液被紅色,說明廢渣中含有Fe2O3
(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)2 溶液進行中和反應.
(1)根據(jù)公式
n=
V
Vm
n=
V
Vm
,可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為
2mol
2mol

(2)根據(jù)公式
c=
n
V
c=
n
V
,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L

(3)100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
,
(4)根據(jù)化學反應方程式
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
,可知反應過程中n[Ba(OH)2]:n(HCl)=
1:2
1:2
,所以n[Ba(OH)2]為
0.2
0.2
mol,因此,反應所消耗的體積Ba(OH)2
100mL
100mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NH3的摩爾質(zhì)量為
17
17
g/mol,0.5mol NH3的質(zhì)量為
8.5
8.5
g.將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中,得到密度為0.868g?cm-3的氨水.所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
4.00
4.00
 mol/L.
(2)將上述30.0mL氨水與70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合,生成的沉淀質(zhì)量為ag.通過計算求出a的值.
3.12g
3.12g

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