Question

18．如圖所示的裝置進行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．
（1）D電極上發(fā)生的電極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑．左杯中發(fā)生反應的化學方程式為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（2）在右杯中觀察到的現(xiàn)象是：銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀．

Answer 1

分析 通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，則C端發(fā)生2I^--2e^-=I₂，則C端為陽極，D為陰極，即E為電源的負極，F(xiàn)為電源的正極，結合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應來計算解答．

解答 解：通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，則C端發(fā)生2I^--2e^-=I₂，則C端為陽極，D為陰極，即E為電源的負極，F(xiàn)為電源的正極，
（1）因D電極為陰極，則陽離子在陰極放電，電極反應為2H⁺+2e=H₂↑，左側燒杯中發(fā)生電解硝酸銀溶液的反應，該電解反應為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：2H⁺+2e=H₂↑；4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）右側燒杯中發(fā)生陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-，則觀察到銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀，
故答案為：銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀．

點評 本題考查原電池和電解池的原理，濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色為解答本題的突破口，熟悉離子的放電順序、發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．