Question

2．如圖是元素周期表的部分框架，請回答：

（1）寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是H₂SO₄（用化學(xué)式表示）．
（2）元素②與元素⑨形成的化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）請寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：O=C=0；
（4）元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請用電子式表示其分子的形成過程2 →．
（5）④⑦⑧三種元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的是PH₃＜H₂S＜H₂O
（6）③⑥⑦三種元素的原子半徑由大到小的是Si＞P＞N．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Mg、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）由元素位置可知，元素⑥處于周期表中第三周期第ⅣA族；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（2）元素②與元素⑨形成的化合物為CCl₄；
（3）元素②為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4；元素②的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（4）氮?dú)夥肿又械�原子之間形成三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣；
（5）元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（6）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Mg、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）由元素位置可知，元素⑥處于周期表中第三周期第ⅣA族；非金屬性S＞P，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故H₂SO₄的酸性更強(qiáng)，故答案為：第三周期第ⅣA族；H₂SO₄；
（2）元素②與元素⑨形成的化合物為CCl₄，屬于共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（3）元素②為碳元素，原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素②的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（4）氮?dú)夥肿又械�原子之間形成三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護(hù)氣，請用電子式表示其分子的形成過程為：2 →，故答案為：2 →；
（5）非金屬性O(shè)＞S＞P，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（6）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞P＞N，故答案為：Si＞P＞N．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對元素周期律的考查，注意理解用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．