10．下列物質(zhì)中，與CH3-CH=CH-CH3互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．CH3-CH=CH2

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．互為同分異構(gòu)體的化合物具有以下特征：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時(shí)化學(xué)性質(zhì)不同，多為有機(jī)物．

解答 解：CH3-CH=CH-CH3是2-丁烯，分子式為C4H8．
A，CH3CH2CH2CH3是丁烷，屬于烷烴，分子式為C4H10，故A錯(cuò)誤；
B、是2-甲基丙烯，分子式為C4H8，與CH3-CH=CH-CH3互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、，是丁烷，屬于烷烴，分子式為C4H10，故C錯(cuò)誤；
D、CH3-CH=CH2是丙烯，分子式為C3H6，與CH3-CH=CH-CH3互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體與同系物的區(qū)別，難度不大，注意把握同分異構(gòu)體的內(nèi)涵與外延，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，多數(shù)為有機(jī)物之間，少數(shù)無(wú)機(jī)物之間，無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間也可以互為同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列制備實(shí)驗(yàn)不可能成功的是（　　）
A．將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
D．用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2；D分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）B發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫條件）
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）B的同分異構(gòu)體中有一種同時(shí)符合下列三個(gè)條件的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
Ⅰ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個(gè)取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質(zhì)最多可以與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價(jià)態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3_（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來(lái)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子，常溫下為無(wú)色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．已知W和甲反應(yīng)生成乙和X是置換反應(yīng)，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
BD 
  E

（1）W的電子式為
（2）甲和乙反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY，吸收9.025kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做電極電解NaE溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．平衡轉(zhuǎn)化率指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)，則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．用熱分解法從鐵礦石中冶煉金屬鐵
B．用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂
C．金屬冶煉的過(guò)程是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)
D．廢舊金屬的回收再利用有利于減輕污染、減少能耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙酸的性質(zhì)后，根據(jù)甲酸的結(jié)構(gòu)（）對(duì)甲酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了下列推斷，其中不正確的是（　�。�
A．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與單質(zhì)鎂反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）五種烴中：
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）2
②互為同分異構(gòu)體的是BC（填字母，下同）；與B互為同系物的是A
③能夠使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
（2）寫出E與足量H2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．恒容恒溫條件下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再改變B．H2、I2、HI的濃度相等
C．混合氣體的密度保持不變D．H2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1：1：2

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