Question

【題目】離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛，請按要求完成方程式并配平。

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（2）燒堿與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式___________；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，此時其實最好服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強(qiáng)氧化性，可以有效殺滅水中的細(xì)菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式__________________________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O 2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O

【解析】

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，

答案為：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；

（2）燒堿為氫氧化鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，

答案為：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O；

（3）胃液中的鹽酸與小蘇打（碳酸氫鈉）反應(yīng)生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，此時其實最好服用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），即鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O，

答案為：HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O；Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O；

（4）S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，離子方程式為2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O，

答案為：2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O；

（5）濕法制備高鐵酸鈉，則FeO42-為產(chǎn)物，Fe(OH)3為反應(yīng)物，鐵元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+6價失電子，化合價升高被氧化，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為產(chǎn)物，氯元素化合價由+1價變?yōu)?/span>-1價得電子，化合價降低被還原，結(jié)合物料守恒和電荷守恒，H2O產(chǎn)物，OH－為反應(yīng)物，則制備高鐵酸鈉的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，

答案為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O；