【題目】有A、B、C，D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。

（1）己知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請(qǐng)寫(xiě)出四種溶液中溶質(zhì)

的化學(xué)式：A：____________， B：______________，C：_________________。

（2）將pH相同的A、C溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH變化較大的是__________(填寫(xiě)化學(xué)式，后同)；水的電離程度較大的是________________。

（3）25℃時(shí)，若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC_________(填大于、小于或等于某個(gè)數(shù))。

【答案】 NH4Cl Na2CO3 HCl HCl NH4Cl 大于14

【解析】（1）Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；鹽酸抑制水的電離；Na2SO4對(duì)水的電離無(wú)影響；A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A為：NH4Cl， B為：Na2CO3，C為：HCl；（2）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH大于NH4Cl，即pH變化較大的是HCl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制水的電離，故水的電離程度較大的是NH4Cl；（3）25℃時(shí)，若Na2CO3溶液中c(OH-)與HCl溶液中的c(H+)相同，設(shè)c(OH-)B= c(H+)C=10-5mol/L，則稀釋前Na2CO3溶液的pH=9，HCl溶液的pH=5，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，8<pHB<9，稀釋10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，pHC=6，則pHB+pHC大于14。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C. 電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說(shuō)法正確的是

A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有l0mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D. FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )

A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D 。

（2）這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

。（用氣態(tài)氫化物的化學(xué)式表示）

（3）A和B形成的三原子分子的化學(xué)式是 ，B與D形成的既有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是 。

（4）A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：

（1）A的化學(xué)式____________，B的化學(xué)式____________。

（2）寫(xiě)出過(guò)量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A. 通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入過(guò)量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過(guò)量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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