Question

1．0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液c（NH₄⁺）大于等濃度的NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）
• B． 向100mL0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L^-1NaOH 溶液時(shí)，溶液pH的變化如曲線II
• C． 升高溫度，NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH減小，是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH₄Al（SO₄）₂的電離
• D． 20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1

Answer 1

分析 A．鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，氫離子是酸抑制銨根離子水解；
B．向100mL0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L^-1NaOH 溶液時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，繼續(xù)滴入生成的氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)定量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)過(guò)程和溶液pH；
C．升高溫度促進(jìn)鋁離子和銨根離子的水解；
D．溶液中存在電荷守恒分析，20°C溶液中離子積常數(shù)不知，不能計(jì)算氫氧根離子濃度．

解答 解：A．鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，氫離子是酸抑制銨根離子水解，氫離子抑制程度大，所以0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液c（NH₄⁺）小于等濃度的NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．未加入氫氧化鈉溶液，溶液PH=3，向100mL0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol•L^-1NaOH 溶液時(shí)，物質(zhì)的量之比為1：4，發(fā)生的反應(yīng)是：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，溶液pH增大，溶液pH的變化如曲線II，故B正確；
C．鋁離子和銨根離子的水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，促進(jìn)水解，故C錯(cuò)誤；
D.20℃時(shí)，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在電荷守恒，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）+c（H⁺），c（H⁺）=10^-3mol/L，2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3mol•L^-1-c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解、溶液酸堿性判斷、影響水解平衡因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．