【題目】（6分）某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52．24％，其余為氧。請(qǐng)回答：

(1)該化合物分子中含有幾個(gè)氧原子，為什么?

(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(分子量)是　　　　　　　　。

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是　　　　　　　　　　　。

(4)該化合物分子中最多含　　　　　　個(gè)官能團(tuán)。

【答案】（1）4；（2）134；（3）C5H10O4；（4）1

【解析】

(1)由題意知，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，由有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個(gè)數(shù)為大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子為4個(gè)，故答案為：4；＜N(O)＜，且為整數(shù)；

(2)分子中氧原子為4個(gè)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)化合物分子質(zhì)量==134，故答案為：134；

(3)分子中氧原子為4個(gè)，所以C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為：134-16×4=70，C原子最大數(shù)目==5…10，故分子中含有5個(gè)C原子、10個(gè)H原子，可確定化學(xué)式為C5H10O4；故答案為：C5H10O4；

(4)C5H10O4與5個(gè)C原子的飽和衍生物(可表示為C5H12On)比較可知，分子的不飽和度為1，的不飽和度為1，因此分子中最多含有1個(gè)，故答案為：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為________________________。

Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒。

（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是__________，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是__________（填選項(xiàng)字母）。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O（g）的總質(zhì)量 D．2a mL混合氣體的密度

（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），求x的取值范圍_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×105

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是(　　)

A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有等，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 與苯互為同系物

B. 除了上述三種物質(zhì)，W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種

C. 有機(jī)物W的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

D. 有機(jī)物W不管是否含有苯環(huán)，在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（3）25℃時(shí)，利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

（4）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費(fèi)量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問題：

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：

(1)書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①________，反應(yīng)②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物

B.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

C.Na2O與H2O反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.在呼吸面具中，Na2O常作供氧劑

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