Question

【題目】（1）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為________________(填化學式)，N、O、F的第一電離能由大到小的順序為________________。

（3）在 H2O分子中，H—O—H的鍵角是________，H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_________________________________________。

Answer 1

【答案】 三角錐形 sp3 HF F＞N＞O 105o H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小

【解析】(1)①在NH3分子中，有3個N-H鍵，和一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價層電子對數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；

(2)與OH－互為等電子體的一種分子為HF；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序為：F＞N＞O，故答案為：HF；F＞N＞O；

(3)水分子為V形，在 H2O分子中，H—O—H的鍵角是105°；孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力，水合氫離子中只有一對孤電子對、水分子中含有兩對孤電子對，水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價鍵之間的排斥力，所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：105°；H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小。