實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

A

解析試題分析：A、加入CH3COONa固體后與HCl反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，反應(yīng)速率減慢，而H2的產(chǎn)量不變，正確；B、加入NaOH溶液，H2的產(chǎn)量減少，錯誤；C、加入(NH4)2SO4粉末，H2的產(chǎn)量增大，錯誤；D、加入K2SO4固體，反應(yīng)速率不變，錯誤。
考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及產(chǎn)量的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )

A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍
B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率va=vb
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2           2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行 
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達(dá)到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）

A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．N的轉(zhuǎn)化率提高 D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

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