下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是
A．焓減少的反應(yīng)反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B
某一反應(yīng)能自發(fā)性進(jìn)行要求自由能變小于0即△G=△H—T△S＜0，焓減少的反應(yīng)利用反應(yīng)自發(fā)，但有些焓增加的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行；熵增反應(yīng)利于自發(fā)但熵減的某些反應(yīng)也能自發(fā)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是
A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0
C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
① 混合氣體的密度不再變化時(shí)            ② 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)      ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤ 當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時(shí)                ⑥ 當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C．高溫高壓下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變化學(xué)平衡體系中的一個(gè)條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（   ）。
A．一定沒有移動(dòng)B．一定向正方向移動(dòng)
C．一定向逆方向移動(dòng)D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是
A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中不正確的是       (　　)
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程與熵變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程

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