下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是

A.
金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
B.
將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.
淀粉KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，溶液變藍：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂
D.
溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與Ba（OH）₂溶液混合，生成白色沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

D
分析：A、金屬鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣；
B、二氧化氮和水反應生成硝酸和無色氣體一氧化氮；
C、雙氧水具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質(zhì)；
D、由于溶液中鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1：4，生成了偏鋁酸根離子，沒有氫氧化鋁沉淀生成．
解答：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B、二氧化氮和水反應的化學方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故B錯誤；
C、雙氧水能夠氧化碘離子，反應的化學方程式是：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故C錯誤；
D、溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與Ba（OH）₂溶液混合，溶液中鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是1：4，生成了偏鋁酸根離子，正確離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-↓+2H₂O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，注意D項鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量的關系，本題難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：

HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-

．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：

SO₂、H₂

．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol

．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為

．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請?zhí)羁眨?BR>

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成藍藍色	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ 5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ （用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號），并說明理由：

．
A．濃硫酸 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　　　D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器

，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：

．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結合OH^-能力最強的離子是

（填離子符號，下同）、最弱的離子是

．若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、

、

、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．則B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

反應的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為

上述現(xiàn)象說明溶液中

結合OH^-的能力比

強（填離子符號）．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為

mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究，現(xiàn)行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	—

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號）。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_____________；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結合OH^－的能力比__________強（填離子符號）。

（6）B與A的差值為_________mol。

（7）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為____________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。

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