4．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是
①溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管處；
②冷凝管中冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度
/g•cm-3		溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水
和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水、酒精
以任意比互溶
（2）閱讀分析表格信息，回答問(wèn)題：
將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A（填序號(hào)）．
A．蒸餾法    B．萃取法     C．過(guò)濾法    D．分液法．

分析 （1）根據(jù)注意溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，測(cè)量蒸氣的溫度；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管；
（2）根據(jù)表格信息可知：兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．

解答 解：（1）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管；
故答案為：溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近；冷凝管中冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出；
（12）乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸點(diǎn)相差比較大，應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蒸餾操作，物質(zhì)的分離和提純，注意蒸餾法的適用條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率；
②使用正催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；
③一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1；
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率；　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；　
⑦決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度；
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　　）
A．H2OB．F-C．Na+D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．溴乙烷、乙醇、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氧化還原滴定（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）也是化學(xué)中常用的一種定量測(cè)定方法．現(xiàn)用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程為式：
2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的ADEF（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
D．錐形瓶E．鐵架臺(tái)F．滴定管夾G．pH計(jì)H．膠頭滴管I．漏斗
（2）滴定過(guò)程是否需要指示劑否（填是或否），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色．
（3）若滴定前平視KMnO4液面，滴定后俯視液面，測(cè)得的待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度�。ㄌ畲蠡蛐。蝗舻味〞r(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得待測(cè)溶液濃度比實(shí)際濃度大（填大或�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）來(lái)研究苯和溴發(fā)生的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示的裝置連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞；④待燒瓶a中氣體收集滿后，向燒杯中加水，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）能證明裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a中發(fā)生噴泉現(xiàn)象
（3）裝置B的作用是除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣．
（4）為除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的試劑是NaOH（填化學(xué)式），充分振蕩，靜置后再分液（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO2B．H2SeO3C．H3BO3D．HMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的綜合利用流程如圖：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液Ⅰ中通入過(guò)量氣體A可以得到兩種治療胃酸過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．將溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名為小蘇打的酸式鹽．
（2）若單質(zhì)C與化合物E之間的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則要證明二者反應(yīng)后的混合物中含有單質(zhì)C所需的試劑為b（填代號(hào)）．
a．稀硫酸     b．氫氧化鈉溶液    c．濃硝酸     d．鹽酸
根據(jù)上述選擇，能說(shuō)明混合物中含有單質(zhì)C的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)與上述流程中單質(zhì)C的冶煉方法相同的是b．
a．Fe2O3      b．NaCl        c．Cu2S      d．Ag2O
（5）簡(jiǎn)述由溶液Ⅳ獲得CuCl2•2H2O的方法在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
（6）取溶液Ⅲ少許置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明溶液I中含有Fe2+，理由是溶液中的氯離子也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-

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