17．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

分析 稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的濃度增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐漸減��；稀釋過程中醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐漸增大，據(jù)此結(jié)合水的離子積、電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．稀釋過程中醋酸、氫離子、醋酸根離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐漸增大，故A正確；
B．稀釋到一定程度時(shí)，氫離子濃度基本不變，則醋酸根離子仍然減小，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．在稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的濃度增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋過程中醋酸、氫離子濃度逐漸減小，則c（H+）•c（CH3COO-）的乘積逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2所含電子總數(shù)為3.9 NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D．常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．

下列說法不正確的是（　　）
A．每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B．濾液G可以并入濾液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相互結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．c電極發(fā)生還原反應(yīng)，B池中H+通過隔膜進(jìn)入A池
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O21.12L
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的（　　）
A．A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案