【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.常溫下,水電離的c(OH-)= 1×10-12mo1·L-1的溶液中:
B.能使酚酞變紅的溶液中:
C.0. 1 mol·L1KI 溶液:
D.常溫下,的溶液中:
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【題目】溫度和壓強相同時,在體積相同的兩個密閉容器甲和乙,甲中充滿O2氣體,乙中充滿O2和O3的混合氣體,下列說法正確的是
A. 兩容器中氣體的質量相等 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相等
C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
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【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)裝置f的作用是____________
(2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為____________。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:_______________________________________________________
(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。
(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進入三頸燒瓶, d中所用的試劑為_______。(按氣流方向)
(6)實驗結束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________(己知SCl2的沸點為50℃)。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
(7)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________
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【題目】兩種常見的非金屬元素A與B,與常見的三種金屬元素C、D、E,A的一種單質是自然界硬度最大的物質,B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X,D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質在B的單質中燃燒火星四濺,生成一種黑色固體Y。請回答下列問題:
(1)物質X的名稱__________________。
(2)將D的單質用砂紙打磨,然后灼燒,液態(tài)的D并不滴落的原因_____________________
(3)寫出E的單質與H2O加熱時反應的化學方程式,并用單線橋分析電子轉移的方向和數(shù)目:________________________________________________________。
(4)ag C的單質投入足量CuSO4溶液中,下列實驗現(xiàn)象正確的有__________________。
A.鈉沉在溶液底部 B.熔化成銀色光亮的小球
C.小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D.生成紅色固體物質
可能的離子方程式為___________________________________________________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,可得到___________g固體。
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【題目】相同質量的SO2和SO3,它們之間的關系正確的是
A.所含硫原子的物質的量之比為1:1
B.所含硫元素的質量比為5:4
C.所含氧元素的質量比為4:5
D.所含氧原子的物質的量之比為3:2
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【題目】研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果,下列表達不正確的是( )
A. NaOH溶液與SO2反應時溶液中溶質的情況
B. NaAlO2溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式
C. Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物
D. Fe和稀硝酸反應后,鐵的存在形式
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【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)裝置B的作用是________________________。
(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O
②氣體液化的溫度:NO2為21 ℃,NO為-152 ℃
(3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________。
(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。
(5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過量O2,裝置B中的化學方程式是_______________________。
Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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