Question

7．NH₃和BF₃可以通過(guò)配位鍵形成化合物NH₃•BF₃．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． NH₃、BF₃兩分子都是極性分子
• B． NH₃、BF₃兩分子的中心原子采取的都是sp³雜化
• C． 形成配合物時(shí)NH₃中N原子提供的是孤對(duì)電子，BF₃中B原子提供空軌道
• D． 形成配合物時(shí)BF₃中B原子提供的是孤對(duì)電子，NH₃中N原子提供空軌道

Answer 1

分析 A．對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；
B．中心原子的雜化類型為sp³，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；
C．NH₃中N原子有孤對(duì)電子，BF₃中B原子有空軌道；
D．NH₃•BF₃中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)．

解答 解：A．NH₃中元素化合價(jià)為-3，N原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子，BF₃中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．NH₃中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp³雜化，BF₃中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃•BF₃中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH₃提供孤電子對(duì)，BF₃提供空軌道，形成配位鍵，故C正確；
D．NH₃•BF₃中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH₃提供孤電子對(duì)，BF₃提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型、分子極性、配位鍵等，難度不大，答題時(shí)注意B和N最外層電子數(shù)，是易錯(cuò)點(diǎn)．