Question

3．化學(xué)鍍是指使用合適的還原劑，使鍍液中的金屬離子還原成金屬而沉積在鍍件表面上的一種鍍覆工藝．化學(xué)鍍廣泛用作金屬、塑料、玻璃、陶瓷等許多材料的裝飾和防護(hù)．在ABS工程塑料表面進(jìn)行化學(xué)鍍鎳的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)鍍與電鍍比較，優(yōu)點(diǎn)之一是不需通電．
（2）鍍件表面用熱堿液清洗的作用是除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化的目的是增強(qiáng)親水性及增大接觸面積．
（3）鍍件浸入AgNO₃溶液后，鍍件表面吸附的SnCl₂將AgNO₃還原生成有催化活性的金屬銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SnCl₂+4AgNO₃═4Ag+SnCl₄+Sn（NO₃）₄．
（4）鍍鎳時(shí)，鍍液中的Ni²⁺與H₂PO₂^-在催化表面上反應(yīng)沉積鎳，同時(shí)生成中強(qiáng)酸H₃PO₃及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是2H₂O+Ni²⁺+2H₂PO₂^-=Ni⁺+H₂↑+2H₃PO₃．
（5）化學(xué)鍍某種金屬時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/s	1	4	9	16
鍍層厚度y/nm	a	2a	3a	4a

由此推斷，鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at^1/2；欲使鍍層厚度為6anm，需要的反應(yīng)時(shí)間為36s．
（6）化學(xué)鍍鎳廢液中含有Ni ²⁺等污染物，需轉(zhuǎn)化為沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15．若加入堿后使廢液的pH=10，則處理后的廢液中鎳元素的含量為1.2×10^-2mg•L^-1．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)鍍不需通電；
（2）用熱堿液清洗能除去鍍件表面油污；表面粗化可增大接觸面積；
（3）SnCl₂與AgNO₃反應(yīng)生成銀和四氯化錫和硝酸錫；
（4）Ni²⁺與H₂PO₂^-反應(yīng)生成鎳、H₃PO₃及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣；
（5）鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at^1/2；將鍍層厚度為6anm帶入可得時(shí)間；
（6）由c（Ni²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-15計(jì)算出c（Ni²⁺）．

解答 解：（1）化學(xué)鍍不需通電，電鍍需要通電，故答案為：不需通電；
（2）用熱堿液清洗能除去鍍件表面油污，鍍件表面粗化可增強(qiáng)親水性及增大接觸面積，故答案為：除去鍍件表面油污；增大接觸面積；
（3）SnCl₂與AgNO₃反應(yīng)生成銀和四氯化錫和硝酸錫，反應(yīng)方程式為2SnCl₂+4AgNO₃═4Ag+SnCl₄+Sn（NO₃）₄，故答案為：2SnCl₂+4AgNO₃═4Ag+SnCl₄+Sn（NO₃）₄；
（4）Ni²⁺與H₂PO₂^-反應(yīng)生成鎳、H₃PO₃及與金屬鎳物質(zhì)的量相等的氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2H₂O+Ni²⁺+2H₂PO₂^-=Ni⁺+H₂↑+2H₃PO₃，故答案為：2H₂O+Ni²⁺+2H₂PO₂^-=Ni⁺+H₂↑+2H₃PO₃；
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可可知鍍層厚度y與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系式為y=at^1/2；將鍍層厚度為6anm帶入，可知t=36s，故答案為：y=at^1/2；36s；
（6）由c（Ni²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-15，c（Ni²⁺）=$\frac{2.0×10{\;}^{-15}}{（10{\;}^{-4}）{\;}^{2}}$mol/L=2×10^-7mol/L，即2×10^-7mol•L^-1×59g•mol^-1=1.2×10^-5g/L=1.2×10^-2mg/L，
故答案為：1.2×10^-2．

點(diǎn)評(píng) 本題電鍍的制備流程，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（6），注意單位之間的換算．