【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（ g ）+O2（ g）2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

【答案】B
【解析】解：A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B正確；
C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動的過程，故C錯誤；
D．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是( )

A. 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1

B. 從1L1molL﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質的量的濃度仍為1molL﹣1

C. 0.5molL﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+

D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98gL﹣1

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【題目】下列物質的水溶液因水解顯堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.CH3COOK
D.CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應為：2H++2e﹣═H2↑
B.此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B.升高溫度，K值增大
C.K越大，說明該反應的進行程度越大
D.該反應的K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

(1)③的簡單氫化物的結構式為__________。

(2)①、④、⑤三種元素組成化合物的電子式為__________。

(3)②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是__________（用化學式表示）。

(4)⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。

(5)⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性白燃，反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質比較中不正確的是（ ）
A.沸點：CBr4＞CF4
B.水溶性：HBr＞Br2
C.硬度：鎂＞鎂鋁合金
D.熔點：金剛石＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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