7．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕
C．pH=6的某溶液一定呈酸性
D．二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連

分析 A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠凈水；
B．依據(jù)鋅活潑性強于鐵強于錫，結(jié)合原電池工作原理解答；
C．據(jù)PH值與溶液酸堿性的關系判斷；
D．充電時，為電解池，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連．

解答 解：A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有吸附性，可用于水的凈化，不具有殺菌消毒作用，故A錯誤；
B．鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，故B錯誤；
C．溶液pH與溫度、氫離子濃度都有關系，溫度未知無法確定pH=6溶液酸堿性，故C錯誤；
D．充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，涉及鹽類水解的應用、金屬的腐蝕與防護、溶液酸堿性判斷，明確鹽類水解實質(zhì)、熟悉原電池、電解質(zhì)工作原理、溶液酸堿性判斷及pH值概念是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用所給物質(zhì)的序號回答：①K2SO4固體  ②鐵  ③蔗糖  ④稀鹽酸
在常溫下能導電的是②④，屬于電解質(zhì)的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）下列相關說法正確的是A（填序號）．
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
2Ni（OH）2+Cd（OH）2 $?_{放電}^{充電}$Cd+2NiO（OH）+2H2O
已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是ABD．
A．電池放電時Cd作負極          B．反應環(huán)境為堿性
C． 以上反應是可逆反應        D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電．
①a電極是電源的負極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了4000mol電子．
③已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，實際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是0.82．（準確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．計算機芯片的主要成分Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

（1）電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C$?_{放點}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．（填序號）
（2）將①與④按1：1的體積比通入水中，反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為2NaHCO3　$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）現(xiàn)在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的脫水性和強氧化性性質(zhì)，放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為X→外電路→Y
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進行的電極反應式為2H++e-═H2↑
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序是X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6gCH2═CHCHO中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應，生成氣體的分子數(shù)為3NA
C．粗銅的電解精煉中，陽極質(zhì)量減輕64g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．15g甲基正離子（+CH3）所含有的電子數(shù)是8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．該反應屬于離子反應
C．若有0.1mol氯氣參與反應，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑

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