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【題目】下列有關敘述正確的是:

A. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

B. Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C. 漂白粉、水煤氣、氨水、膠體均為混合物

D. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

【答案】C

【解析】納米銀粒子的聚集是物理變化,故A錯誤;Fe(OH)3膠體呈透明紅褐色,故B錯誤;漂白粉、水煤氣、氨水、膠體均為混合物故C正確;濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑,降低了反應進行所需的最低能量,增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑,并不能改變反應的△H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系,已知B、C、D、E是非金單質,且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應①是化工生產中的一種重要固氮反應

請回答下列問題:

(1)分別寫出E、F的電子式:E________,F(xiàn)___________;

(2)實驗室制J的化學方程式____________________________。

(3)由F制取B的反應中,每產生標準狀況下11.2L的B,轉移電子的物質的量為__________;

(4)在C、D、E.、I、J分子中,以極性鍵結合的是___________________ (填相應的字母,下同),以非極性鍵結合的是___________;

(5)用電子式表示I的形成過程__________________

(6)現(xiàn)將標準狀況下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高價氧化物對應的水化物溶液中,則反應后溶液中溶質的物質的量之比為_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,化學方程式為:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物,進行如下實驗:

檢驗FeSO4高溫分解產生的氣體,將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________(填標號)。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境,試管中應加入的試劑是_________________

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液,可以觀察到溶液紫色褪去,反應的離子方程式為__________________________ 。

(2)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱);反應的化學方程式是_____________________;

② 預收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為:發(fā)生裝置→_____________________(用字母表示)

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________ ,反應的化學方程式為 ______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質量的Cu2OCuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:

MnO+H2C2O4+H→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

2

20

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論:影響化學反應速率的因素是_______;如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。

(3)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同體積(同溫同壓)的氫氣,兩份鋁粉的質量比是(
A.1:1
B.1:3
C.3:2
D.1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小, Y的次外層電子數(shù)是最外層的,ZX是一種生氫劑,WY同一主族。下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑:rWrZrY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C. X、YZ、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y

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