Question

1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)，回答下列問題：C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）  放出110.5KJ熱量     CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  放出283.0KJ熱量      C（S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出393.5KJ熱量
（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說(shuō)明，煤炭充分燃燒優(yōu)點(diǎn)是：

產(chǎn)生的熱量多

，

產(chǎn)物無(wú)污染

．
（2）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和

等于

（填大于、等于或小于）相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量
（3）已知C（金剛石，S）+O₂（g）=CO₂（g）  放出熱量為Q₁ C（石墨，S）+O₂（g）=CO₂（g） 放出熱量為Q₂，且Q₁＞Q₂則C（金剛石，S）=C（石墨，S）為

放熱

（填吸熱或放熱）反應(yīng)，放出熱量為

Q₁-Q₂

KJ（用Q₁、Q₂表示）

Answer 1

分析：（1）煤炭充分產(chǎn)生的熱量多和產(chǎn)物無(wú)污染；
（2）根據(jù)1mol碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），利用蓋斯定律來(lái)分析1mol碳完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量；
（3）據(jù)1mol金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量，利用蓋斯定律來(lái)分析金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的能量變化．

解答：解：（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說(shuō)明，可知煤炭充分燃燒產(chǎn)生的熱量多和產(chǎn)物無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)生的熱量多；產(chǎn)物無(wú)污染；
（2）已知：①C（S）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol^-1，
           ②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①+②可得：
       C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=（-110.5kJ?mol^-1）+（-283.0kJ?mol^-1）=-393.5KJ?mol^-1，
即單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO₂（g），所放出的熱量之和等于相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO₂（g）所放出的熱量，
故答案為：等于；
（3）由蓋斯定律可知，要得到金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱量變化，可將二者在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量相減即可，
得C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-Q₁J/mol-（-Q₂kJ/mol）=-（Q₁-Q₂）kJ/mol，即金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，放出的熱量為Q₁-Q₂；
故答案為：放熱；Q₁-Q₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用．