【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為A→C→________→________→D→F,其中裝置C的作用是______,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實驗現(xiàn)象是____________
(4)K2S2O8具有強(qiáng)氧化性,可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為_________,稱取0.250 0 g 產(chǎn)品于碘量瓶中,加100 mL水溶解,再加入8.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品中K2S2O8的純度為________%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-===2SO42-+I2 ;2S2O32-+I2===2S4O82-+2I- )。
【答案】CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O 拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對準(zhǔn)瓶頸的小孔),然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞 SO2通入次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理,既無法比較亞硫酸與次氯酸酸性強(qiáng)弱 B E 除去HCl氣體 D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀 2SO42--2e-===S2O82- 54cV
【解析】
(1)亞硫酸根與鹽酸反應(yīng)可生成二氧化硫;
(2)使分液漏斗中液體順利流下,應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等;
(3)①次氯酸與二氧化硫之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②根據(jù)反應(yīng)中可能混有HCl,之后含有SO2造成干擾,故需依次除去;
(4)可利用反應(yīng)物之間關(guān)系式S2O82-~2S2O32-計算。
(1)鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為CaSO3+2HCl===CaCl2+SO2↑+H2O;
(2)分液漏斗使用時應(yīng)使內(nèi)外壓強(qiáng)平衡,故操作為:拔下分液漏斗頸部的塞子(或使分液漏斗瓶塞上的凹槽對準(zhǔn)瓶頸的小孔),然后再旋轉(zhuǎn)下部活塞;
(3)①次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則:裝置連接順序為A、C、B、E、D、F,其中裝置C的作用是除去HCl氣體,D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀,可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸;
(4)陽極硫酸根離子失電子,化合價升高,對應(yīng)電極反應(yīng)為2SO42--2e-= S2O82-; 由關(guān)系式可知S2O82-~2S2O32-,則樣品中K2S2O8的純度為×100%=54cV %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A.的溶液中,
B.稀釋氨水溶液10倍后,其為原來的
C.pH之和為14的與NaOH溶液混合:
D.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成:RCH2CHO+RCH2CHO,加成產(chǎn)物不穩(wěn)定,受熱即脫水而生成不飽和醛:+H2O。已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物,請根據(jù)如圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)物質(zhì)B所含官能團(tuán)的名稱 ______,B結(jié)構(gòu)簡式為 ______;
(2)物質(zhì)A的核磁共振氫譜有 ______個峰。
(3)寫出E→F的化學(xué)方程式 ______。
(4)寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式 ______。
(5)F若與H2發(fā)生加反應(yīng),1molF最多消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。
(6)芳香族化合物M與B互為同分異構(gòu)體,且含有相同的官能團(tuán),試寫出所有M結(jié)構(gòu)簡式 ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ為洗滌,洗滌操作的具體方法為__________;
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL,
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe]是醫(yī)療上常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實驗小組同學(xué)擬用下圖裝置先制備FeCO3,再用FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)進(jìn)一步制得葡萄糖酸亞鐵。
請回答下列問題:
(1)與普通漏斗比較,a漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)按如圖連接好裝置,檢査氣密性后加入藥品,打開K1和K3,關(guān)閉K2。
①b中的實驗現(xiàn)象___。
②一段時間后,關(guān)閉___,打開___(選填“K1”“K2”或“K3”),觀察到b中的溶液會流入c中,同時c中析出FeCO3沉淀。
③b中產(chǎn)生的氣體的作用是___。
(3)將c中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時,表面會變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)方程式說明其原因:___。
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,須將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是___。向上述溶液中加入乙醇即可析出產(chǎn)品,加入乙醇的目的是___。
(5)有同學(xué)提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亞鐵純度更高,其可能的原因是___。
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【題目】以下X、Y、Z、W、R五種元素均為短周期元素,它們的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法正確
A.簡單離子的半徑: Y>Z>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: R>W
C.單質(zhì)的還原性: Z>Y
D.簡單氫化物的沸點(diǎn): W>X
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.放電時負(fù)極得電子,質(zhì)量減輕
B.放電時負(fù)極附近的pH增大
C.充電時該電池的正極與外加電源的負(fù)極相連
D.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3 kJ· mol-1
反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:
(1)儀器B的名稱為________;
(2)儀器A的作用是_______;
(3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______;
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號);
①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。
②某同學(xué)為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計實驗如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請說明理由____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)
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