Question

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，均分別加入3molSO₂和1mol O₂，同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng): 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同溫度下達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，測(cè)得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為10%，則下列說(shuō)法中正確的是 （  ）

A．反應(yīng)過(guò)程中的某時(shí)刻，甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大

B．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器少

C．乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．平衡時(shí)，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的濃度之比一定為2:1:2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：

2SO₂(g)     +    O₂(g)         2SO₃(g)

起始物質(zhì)的量       3               1                   0

變化物質(zhì)的量       x                x/2                  x

平衡物質(zhì)的量      3—x            1—x/2                 x

測(cè)得甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%   所以x=0.3

由于乙是恒壓的條件，任意時(shí)刻，乙的反應(yīng)速率都大于甲的反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時(shí)，甲容器反應(yīng)所需時(shí)間比乙容器少多；故AB錯(cuò)；乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于甲的轉(zhuǎn)化率10%，正確；平衡時(shí)，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的變化濃度一定遵循2:1:2 。但是反應(yīng)到達(dá)平衡后SO₂、O₂、SO₃的濃度之比不一定是2:1:2，故選C。

考點(diǎn)：恒壓條件和恒容條件的平衡比較

點(diǎn)評(píng)：恒溫恒壓時(shí)體系體積可變而恒容時(shí)體積不可變，同等條件下的恒溫恒壓條件相當(dāng)于是在恒溫恒容時(shí)增大壓強(qiáng)。