Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是

 

（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是

 

（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol．液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極

 

，負極

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，X為硝酸銨，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，以此來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽X，X為硝酸銨，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O(shè)＞S，
A．氣態(tài)氫化物的沸點與元素的非金屬性無關(guān)，故A錯誤；    
B．根據(jù)兩種元素的原子的電子層數(shù)可以判斷元素的非金屬性，同主族元素，電子層數(shù)越多非金屬性越弱，故B正確；
C．根據(jù)元素周期律，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，故C正確；   
D．單質(zhì)與氫化合的越容易元素的非金屬性越強，故D正確；
故答案為：氧；BCD；
（2）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，C、E兩元素形成的兩種化合物為SO₂和SO₃，都與過氧化鈉反應(yīng)，都有硫酸鈉生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，故答案為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑；
（3）H與O、H與S可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲為HO^-，乙為HS^-，離子反應(yīng)為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）①0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)放出的熱量=

256.6kJ

0.4mol

，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案為：N₂H₄ （l）+2 H₂O₂+（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②該原電池負極上N₂H₄失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，其電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的推斷為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，題目難度中等．