12．若電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．造成渾濁的難溶物主要是（　　）
A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇

分析 電解池中，用石墨作電極電解，溶液中陽離子放電順序為：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+；陰離子放電順序為：S2-＞SO32-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-，由圖可知，碳為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解飽和食鹽水，陽極上陰離子Cl-放電，陰極上水電離出的氫離子放電，以此來解答．

解答 解：由圖可知，碳與電源的正極相連，則為陽極，所以Fe為陰極，電解飽和食鹽水，陽極上溶液中陰離子放電能力為Cl-大于OH-，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上發(fā)電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時生成氫氧化鈉，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，海水中含鎂離子、鋇離子、鈉離子等金屬離子，電解海水，電解一段時間后，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓為生成氫氧化鎂沉淀，
故選C．

點評 本題考查電解食鹽水，明確海水的成分、電解原理、離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

2．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡．測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）平衡時v （NH3）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計算出結(jié)果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣（Ca02）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結(jié)晶或顆粒．已知Ca02在150℃時逐漸變?yōu)闊o水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其廣泛應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)、食品、冶金、化工等多個領(lǐng)域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl2-2H20（摩爾質(zhì)量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H202，邊攪拌邊滴加5mL濃NH3，H20；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca02•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉(zhuǎn)入干燥器中冷卻后得到Ca02，稱重，計算產(chǎn)率．完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H2O2分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca02•8H20是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質(zhì)量為2.63g，產(chǎn)率為71.66%．（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04準(zhǔn)溶液滴定到終點．消耗KMn04溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③計算Ca02在樣品中的純度42.55%（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，裝置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，反應(yīng)的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸B．氨C．碳酸氫鈉D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．其工業(yè)制備的主要流程如下：

（1）攪拌的目的是加快反應(yīng)速率．流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是減少H2O2分解、防止氨氣大量逸出．流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
（3）檢驗CaO2•nH2O是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈．

（4）取上述制得的CaO2•nH2O晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解時晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖．請通過計算給出過氧化鈣晶體（CaO2•nH2O）的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．維生素C的結(jié)構(gòu)式如下，
（1）維生素C分子式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176
（2）中學(xué)生每天需補充約60mg維生素C，則1mol維生素C大概相當(dāng)于多少天的攝入量？

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同步練習(xí)冊答案