【題目】某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是

A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素

C. 可以確定該物質(zhì)中不含鉀元素 D. 該物質(zhì)一定是金屬鈉

【答案】B

【解析】

試題某物質(zhì)灼燒時,焰色為黃色,說明含有鈉元素,該物質(zhì)可能是鈉元素的單質(zhì),也可能是鈉的化合物,但是不能確定是否含有鉀元素,因此選項(xiàng)正確的是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A. a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng),原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫

B. b試管中所盛的試劑是NaOH

C. 反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層,產(chǎn)物在上層

D. 試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,是為了防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)說法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

D. A分子中所有原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>______氣體。該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),冷卻水流向是_____________(填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”),繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是:__________________________________。裝置d的作用是:_____________________________________________________;燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為:_______________________________________________。

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑,需要用到的儀器是:_____________。第一次水洗除去大部分的HBr;用NaOH溶液洗滌的作用是______________;第二次水洗的目的是:____________;每一次洗滌,有機(jī)層從_________(填“下口放出”或“上口倒出”),棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.蒸餾    B.滲析      C.分液     D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)在恒溫恒壓條件下,在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,下列說法正確的是______(填字母)

A.氣體體積不再變化,則已經(jīng)平衡

B.氣體密度不再變化,可能尚未達(dá)到平衡

C.平衡后,向裝置中通入氬氣,壓強(qiáng)不變,平衡不移動

D.平衡后,壓縮體積,則生成更多的氨氣

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

25min時采取的措施是 _______________________________ 。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動,平衡時平衡常數(shù)K、K、K的大小關(guān)系 __________________

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________(寫兩條)

(3)①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒,常用銅液[醋酸二氨合銅()、氨水]吸收,Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______

a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

(4)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應(yīng)的v ()=k()c2(NH3)c(CO2),v ()=k()c(H2O),k()k()為速率常數(shù),則平衡常數(shù)Kk()、k()的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。

a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則X1= _________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:

已知:2CH3CHO + O2催化劑,加熱2CH3COOH

1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。

2B的官能團(tuán)是_______。

3F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

4G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。

制法一:實(shí)驗(yàn)室用DE反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______

制法二:工業(yè)上用CH2=CH2E直接反應(yīng)獲得G。

iii.反應(yīng)類型是___。

iv.與制法一相比,制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)用圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項(xiàng)編號)。

3)在實(shí)驗(yàn)流程中,加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

4)驗(yàn)證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

5)若用調(diào)節(jié)pH溶液沉鐵,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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同步練習(xí)冊答案