【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度(℃) | 25 | ||
水的離子積常數(shù) | a |
完成下列填空:
(1)25℃時,向100mL純水中加入0.01mol的固體,________(選填“促進”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)________________________。
(2)若,則a________(選填“”、“”或“=”),理由是____________。
(3)℃時,測得純水的,則________mol/L;該溫度下某鹽酸溶液的,該溶液的________mol/L。
(4)℃時,0.01mol/L的NaOH溶液的________。
【答案】促進 酸 水的電離是吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動,和都增大,,增大 10
【解析】
(1)氯化銨水解顯酸性;
(2)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大;
(3)在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計算回答;
(4)根據(jù)pH= -lgc(H+)來計算。
(1)25℃時,向100mL純水中加入0.01mol的固體,促進水的電離,銨根離子水解顯酸性,其水解方程式為:;
(2)水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向著正反應(yīng)方向移動,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)表格知,溫度大小順序是,25<t1<t2,則a>1×1014;
(3)某溫度下純水中的c(H+)=2.4×107mol/L,則此時溶液中的c(OH)=2.4×107mol/L,該溫度下水的離子積額Kw= c(H+)·c(OH)=2.4×107mol/L×2.4×107 mol/L=5.76×1014;某鹽酸溶液的,則氫離子濃度為102mol/L,因該溶液中c(OH)===5.76×1012 molL1;
(4)0.01mol/L的氫氧化鈉溶液氫氧根離子的濃度c(OH)=102mol/L,則c(H+)==10-10mol/L,pH= lgc(H+)= lg1010=10。
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【題目】寫出下列反應(yīng)的電極反應(yīng)式
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
正極_____________________,負極____________________;
②惰性電極電解硫酸銅溶液
陽極_____________________,陰極____________________;
總電解方程式________________________,總電解離子方程式______________________。
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【題目】t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變到c點
C. 圖中b點有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。
下列敘述中正確的是
A. 甲組操作時,電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 甲組操作時,溶液顏色變淺
C. 乙組操作時,C2作正極
D. 乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-=2I-
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【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,pH相同的三種溶液
A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
⑤室溫下,—定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:
______________________________,溶液中=___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。
(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。
(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。
(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】海洋又被稱為綠色寶庫,下列關(guān)于海洋的說法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種
C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后,測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是( )
A.1:4B.1:11C.2:1D.1:8
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