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在100℃時,3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na2O2的反應管充分反應,已知CO和H2的質量比為5:1,則反應管增重( 。
A、3.6 g
B、1.6 g
C、3.2 g
D、5.6 g
考點:化學方程式的有關計算
專題:計算題
分析:CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與Na2O2反應,有關反應為:2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質量增重為CO的質量;
H2在氧氣中完全燃燒H2O,H2O再與Na2O2反應,有關反應為:2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質量增重為氫氣質量,以此解答.
解答: 解:CO在氧氣中完全燃燒生成CO2,生成的CO2再與Na2O2反應,有關反應為:2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質量增重為CO的質量;
H2在氧氣中完全燃燒H2O,H2O再與Na2O2反應,有關反應為:2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質量增重為氫氣質量,
綜上分析,最終固體增重為CO與氫氣的總質量,故3.6gCO和H2的混合氣點燃后,再通入足量的Na2O2中,充分反應后,固體增重質量是3.6g,
故選A.
點評:本題考查混合物的計算,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度中等,注意利用差量法從總反應方程式分析固體質量變化,是解答該題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列混合物適于用過濾法分離的是( 。
A、Na2CO3、CaCO3
B、水、酒精
C、KCl、NaNO3
D、MgSO4、ZnSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示中,E是不溶于水的白色膠狀物質.
則:(1)化學式:A:
 
 B:
 
 C:
 

(2)寫出下列反應方程式,是離子反應的寫離子方程式,
 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如下陰離子:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-
(1)當溶液中有大量H+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有
 
;
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有
 
;
(3)當溶液中含有
 
、
 
陽離子時,上述陰離子在溶液中均不能存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 

(2)寫出FeCl3溶液與Fe單質反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是( 。
A、苯乙烯
B、溴乙烯
C、丙烯
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列物質的水溶液,其pH小于7的是( 。
A、Na2CO3
B、NH3
C、NaCl
D、NaHSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6).下列有關該反應的說法錯誤的是( 。
A、在該反應中碘酸鈉作還原劑
B、反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1:2
C、堿性條件下,氯氣的氧化性強于高碘酸鈉
D、反應中生成1 mol Na2H3IO6,轉移2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列烷烴發(fā)生一氯取代后,能得到二種異構體的是( 。
A、CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3
B、CH3-C(CH32-CH2-CH3
C、(CH3CH23C-CH3
D、(CH33C-C(CH33

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