【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－= CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓

D. 鈉與CuSO4溶液反應：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

【答案】A

【解析】A. 碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正確；B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH－ + H+ = H2O，B錯誤；C. 向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水：Al3+ +4OH- = AlO2－＋2H2O，C錯誤；D. 鈉與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣：2Na + Cu2+ +2H2O= 2Na+ + Cu(OH)2↓+H2↑，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質量為______________。

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【題目】某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（ ）
A.Ca（OH）2 溶液
B.飽和NaCl溶液
C.自來水
D.NaOH溶液

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【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是

A．加入MnO2 B．加水稀釋 C．加熱 D．加入30%的H2O2

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【題目】下列有關實驗的做法錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B. 用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C. 用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的C1-

D. 加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以S2－為例）：

①

打開K2，關閉K3，調節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ．導管口有氣泡冒出，

②

ⅱ．pH計讀數(shù)逐漸

③

反應分步進行：

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是

④

必須立即停止通SO2的原因是：

⑤

（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變?yōu)镾O42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。

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【題目】萬卡特拉曼·萊馬克里斯南、托馬斯·施泰茨和阿達·尤納斯三位科學家因為“核糖體的結構和功能”的研究而獲得諾貝爾化學獎。核糖體含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是(　　)

A. C、H、O B. C、Fe、H

C. C、H、Na D. H、O、K

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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5mol CO2分子中含gC原子，體積L（標準狀況下）

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