【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB2屬于__________分子（填“極性”或“非極性”），分子中有__________個δ鍵、__________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__________雜化。

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于__________晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________________。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是( )

A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）

C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。

實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。

（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。

實驗目的

實驗

編號

溫度

金屬鋁

形態(tài)

酸及濃度

1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響

2．實驗②和③探究

3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響;

4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異

①

鋁片

②

25?C

鋁片

2．0mol/L鹽酸

③

35?C

鋁片

2．0mol/L鹽酸

④

鋁粉

⑤

25?C

鋁片

2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學家在(《Science》)上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結構Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I—等，Al13、Al14的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似

C．Al13在氣相中與HI反應可生成HAl13I，其化學方程式為Al13+HI=HAl13I

D．Al13超原子中Al原子間是通過離子鍵結合的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

A．熱穩(wěn)定性強弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半徑： K+＞C1-＞Na+

C．晶體熔點：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同濃度時酸性：HNO3＞HClO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，將2.0mol CO和10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K=1.0。則有關該平衡的說法正確的是（ ）

A．CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%

B．平衡時，H2O(g)的濃度為8.34mol/L

C．已知該反應在427℃時的平衡常數(shù)為9.4，則該反應為吸熱反應

D．改變該平衡體系的溫度、壓強或各組分的濃度，該平衡一定能發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關對定量實驗的誤差分析正確的是（ ）

A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——測定結果無影響

B．酸堿中和滴定實驗中，盛裝標準溶液的滴定管滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高

C．用排水法收集氣體并測定氣體體積時，量筒中液面高于集氣瓶中液面時——測定結果偏低

D．測定溶液pH的實驗中，用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有八種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚異戊二烯 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是( )

A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：填空題

向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應速率vC＝1/2vA；反應2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問題：

（1）反應2min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

（2）化學方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

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