Question

【題目】為了探究乙醇氧化的反應機理，某研究性學習小組的學生設計了下列實驗方案：將一根粗銅絲繞成螺旋狀，稱得其質(zhì)量為m1g。另取一支試管，加入3mL乙醇。

（1）將上述已稱量過的銅絲放在酒精燈火焰上加熱至紅熱后稍冷，可看到銅絲______（填寫現(xiàn)象），再稱得其質(zhì)量為m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

（2）若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中，可看到銅絲__________(填寫現(xiàn)象)。

（3）反復多次，可聞到試管里溶液有刺激性氣味。最后將從酒精中取出的銅絲烘干后稱量，其質(zhì)量為m3g，則m3________m1（填寫大于、小于或等于）。

（4）此實驗總的化學反應方程式為__________________。

Answer 1

【答案】由紅變黑 大于 由黑變紅 等于 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

【解析】

銅絲放在酒精燈火焰上加熱，銅能夠與空氣中的氧氣反應生成氧化銅；加熱時，乙醇能夠與氧化銅反應，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，據(jù)此分析解答。

(1)銅絲放在酒精燈火焰上加熱，銅能夠與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，因此銅絲表面變成黑色，固體質(zhì)量增大，即m2＞m1，故答案為：由紅變黑；大于；

(2)若將紅熱的銅絲伸入試管中的酒精溶液中，加熱時，乙醇能夠與氧化銅反應，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅絲表面黑色變成紅色，故答案為：由黑變紅；

(3)根據(jù)(1)(2)的反應可知，反應中銅為催化劑，質(zhì)量不變，因此m3=m1，故答案為：等于；

(4)該反應的原理為2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，總反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。