【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

【答案】C

【解析】

根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。

①BCl3,根據(jù)VSEPR理論,配位原子個數(shù)為BP=3,孤電子對數(shù)為LP==0,則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3,根據(jù)雜化軌道理論,中心B原子為sp2雜化,鍵角為120°;

②NH3,根據(jù)VSEPR理論,配位原子個數(shù)為BP=3,孤電子對數(shù)為LP==1,則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4,根據(jù)雜化軌道理論,中心N原子為sp3雜化,理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′,由于NH3分子中孤電子對存在,孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力,使鍵角<109°28′;

③H2O,根據(jù)VSEPR理論,配位原子個數(shù)為BP=2,孤電子對數(shù)為LP==2,則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4,根據(jù)雜化軌道理論,中心O原子為sp3雜化,理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′,由于H2O分子中存在兩對孤電子對,且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力,且存在兩對孤電子對,使得鍵角比NH3分子的鍵角還。

④PCl4+,根據(jù)VSEPR理論,配位原子數(shù)為BP=4,孤電子對數(shù)為LP==0,則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4,根據(jù)雜化軌道理論,中心P原子為sp3雜化,鍵角為109°28′;

⑤HgCl2,根據(jù)VSEPR理論,配位原子數(shù)為BP=2,孤電子對數(shù)為LP==0,則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2,根據(jù)雜化軌道理論,中心Hg原子為sp雜化,鍵角為180°;

綜上,鍵角由大到小的順序為⑤①④②③,答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】已知可逆反應aA+bBcC中,5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B. 該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C. 該反應的逆反應是放熱反應

D. 升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應式是___________ ,B極發(fā)生的電極反應式是_____________。

(2)設(shè)計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:

A接_____、 __________;B接______、___________

(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)已知飽和食鹽水50mL(假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化),某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。

(5)已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況),且反應完全,則理論上電解池產(chǎn)生的為Cl2 的物質(zhì)的量為______

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【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)H < 0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的n/m

C. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

D. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

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【題目】用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應,若實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為:

A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g

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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).

圖中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJmol1

738

1451

7733

10540

13630

請回答下列問題:

(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_____________

(2)M_____(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為_____。

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有__ 個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為________________。

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為____________________gcm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__________。

(5)科學家通過X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol1

786

715

3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為_____________________

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【題目】某酸溶液中c(H)0.1 mol·L1,則該溶液的物質(zhì)的量濃度(  )

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C.一定小于0.1 mol·L1D.無法確定

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【題目】下列說法正確的是

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C. 原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生

D. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl(aq)500 mL 2.0 mol·L-1NaOH(aq)反應,產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ

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