【題目】下列顏色變化過程中沒有化學(xué)變化發(fā)生的是

A.蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃B.灼燒NaCl固體產(chǎn)生黃色火焰

C.濃HNO3久置變黃D.石灰水久置出現(xiàn)渾濁

【答案】B

【解析】

A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色變?yōu)辄S色，為蛋白質(zhì)的變性過程，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A不選；

B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故B選；

C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成NO2，NO2是紅棕色氣體，NO2溶于濃硝酸而使溶液呈黃色，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；

D．石灰水久置會吸收空氣中二氧化碳，生成碳酸鈣，發(fā)生化學(xué)變化，故D不選；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是 ．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b= ．
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負(fù)極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是；同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式： ， ①中加入的過量試劑為 ．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是 ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是 ， 該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ ， Ⅱ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10﹣10 m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

﹣

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

﹣2

﹣

﹣2

﹣

﹣4

﹣3

﹣1

﹣

﹣3

﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為 ， 若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）

A. 原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B. 有兩根導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C. 電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子

D. 電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

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