下列過程：
①冷卻NO2和N2O4的混合氣體    ②塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末    ③用加熱法分離砂和碘
④風化     ⑤煤的干餾   ⑥滲析，

其中只有物理變化的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③⑥
  4. D.
    ④⑥
C
在冷卻NO2和N2O4混合氣體時，會有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4而發(fā)生化學(xué)變化；生石灰CaO在空氣中放置時會生成Ca(OH)2和CaCO3而發(fā)生化學(xué)變化；風化也為化學(xué)變化．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復(fù)印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4?5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅的質(zhì)量分數(shù)為x，試回答下列．
（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：
375x+1500
375x+1500
（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：
1：3.3
1：3.3
；
（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4?5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為
 
．若要提高
FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸與鐵屑反應(yīng)
B．使用磨細的鐵粉反應(yīng)
C．控制溫度在50～70℃
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應(yīng)過程中，常會伴隨發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是
 
．
A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應(yīng)所需的稀硫酸
C．反應(yīng)中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反應(yīng)中應(yīng)經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應(yīng)結(jié)束后，將溶液進行
 
、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4?7H2O晶體．
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應(yīng)及操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至
 
范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7
完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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