Question

堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（　�。�

• A、Zn為負(fù)極，MnO₂為正極
• B、Zn為正極，MnO₂為負(fù)極
• C、工作時電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn極
• D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO₂電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析．

解答： 解：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO₂得電子作正極，故A正確；
B、鋅失電子作負(fù)極，MnO₂得電子作正極，故B錯誤；
C、工作時電子從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO₂，故C錯誤；
D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO₂電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)．