Question

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列說法不正確的是

A．4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C．達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應(yīng)

D．若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、4~6min時間段內(nèi)X的物質(zhì)的量減少1.1-1.075=0.025mol，所以Z的物質(zhì)的量增加0.05mol，所以用Z表示的反應(yīng)速率是0.05mol/10L/2min=0.0025 mol/(L·min),正確；B、16min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時X的物質(zhì)的量濃度是1.000mol/10L=0.1mol/L，則Y的平衡濃度也是0.1mol/L，Z的平衡濃度是(1.6/10mol/L-0.1mol/L) ×2=0.12mol/L，所以該反應(yīng)在該溫度的平衡常數(shù)是0.122/0.12=1.44，正確；C、達平衡后，升高溫度， 減小，說明平衡逆向移動，則正向是放熱反應(yīng)，所以△H<0，錯誤；D、若保持其他條件不變，再充入1.6molZ，因為生成物只有Z，所以相當于增大壓強，而增大壓強對該反應(yīng)的平衡無影響，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，正確，答案選C。

考點：考查對化學平衡的分析，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計算，平衡移動的判斷

考點分析： 考點1：化學反應(yīng)速率 考點2：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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