工業(yè)上制硫酸時的一步主要反應是在接觸室中生成SO3的反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; △H<0，該反應的條件選擇如下，其中可以完全用勒夏特列原理解釋的是

　　  A．使用催化劑　　B．400℃～500℃的高溫    C．O2過量　　　D．采用常壓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是(　　)

A．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B．Na2O2具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑

C．氯化鐵溶液能氧化銅單質(zhì)，可用于制作印刷電路板

D．SO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（   ）

A  逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B  逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C  正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D  正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加CO的物質(zhì)的量                    B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大   D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：


航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑  △H＜0。下列對此反應的敘述中錯誤的是             

A．上述反應屬于分解反應                               

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?nbsp;  

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)  （正反應吸熱），平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是

A．P1＞P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) 

B．P1＞ P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率  

D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知

（1）2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g)        △H =－483.6 kJ/mol

（2）N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g)       △H = + 67.8 kJ/mol

（3）N2 (g)+ 3H2 (g)=2NH3(g)      △H =－92.0 kJ/mol

試計算后寫出NH3(g)燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

  A．在氣體反應中，增大壓強能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加

  B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

  D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.9×10－10

Ka1＝4.3×10－7

 Ka2＝5.6×10－11

下列選項正確的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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同步練習冊答案